Связь в данной цепочки ослабевает, т.к. увеличивается её длинна
D (HCl по Н2)=36г/моль÷2г/моль=18
D (HCl по Не)=36г/моль÷4г/моль=9
Что такое 4% или 0.04?
это доля растворенного вещества или отношение массы чистого растворенного вещества к массе всех компонентов раствора
0.04=m(NaNO3)/(m(NaNO3) + m(H2O))=2/(2+m(H2O))
нужно решить это уравнение и найдем массу требуемой воды для раствора:
0.04*2 + 0.04*m(H2O)=2
0.04*m(H2O) = 2-0.08=1.92
m(H2O)=1.92/0.04=48г
т.о. потребуется 48 г воды
это и есть строгое решение
Химические свойства кислот
1) Диссоциация: HCl + nH2OH+×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно: HCl H+ + Cl– ).
Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):
H2SO4 H+ + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H+ + SO42– (2 ступень).
2) Взаимодействие с индикаторами:
индикатор + Н+ (кислота) окрашенное соединение.
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
H2SiO3 SiO2 + H2O.
Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества:
2HCl Cl2 + H2.
Кислоты-окислители разлагаются сложнее:
4НNO3 4NO2 + 2H2O + O2.
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.
5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
H2SO4 + CaO ® CaSO4¯ + H2O 2H+ + SO42– + CaO ® CaSO4¯ + H2O
H2SO4 + ZnO ® ZnSO4 + H2O 2H+ + ZnO ® Zn2+ + H2O.
6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4 и др.).
В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
2HCl + Fe ® FeCl2 + H2 2H+ + Fe ® Fe2+ + H2.
б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):
2Fe + 6H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 12H+ + 3SO42– ® 2Fe3+ + 3SO2 + 6H2O.
7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:
2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2 + H2O 2H+ + CO32– ® CO2 + H2O
СaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.
