2Zn+Cu(NO3)2=2Zn(NO3)+2Cu
1) Масса CuSO4 (M = 160 г/моль) в исх-м р-ре равна 500*0.15 = 75 г;
2) Электролиз водного р-ра CuSO4 протекает по ур-ю: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu (M = 64 г/моль) + O2 (M = 32 г/моль) + 2H2SO4 (M = 98 г/моль); пусть х г CuSO4 подв-сь электролизу, при этом обр-ся соот-но х*64*2/(160*2) = 0.4*х г Cu, х*32/(160*2) = 0.1*х г O2 и х*98*2/(160*2) = 0.6125*х г H2SO4;
масса р-ра при этом уменьшится на массу Cu+O2, т.е на 0.4*х+0.1*х = 0.5*х г;
3) т.о. пол-м равенство для м.д. CuSO4 в кон-м р-ре (7\%): 75-х/(500-0.5*х) = 0.07, откуда х = 41.45;
4) масса меди сос-т 41.45*0.4 = 16.58 г, масса О2 сос-т 41.45*0.1 = 4.145 г, а м.д. H2SO4 - соот-но (41.45*0.6125/(500-(41.45*0.5)))*100 = 5.3\%.
<span>Число энергетических уровне атома равно номеру периода.
</span>
Из ацетилена,циклогексана и н-гексана
А) Мr(Ca(OH) 2)=40+(16+1)×2=40+34=74
Б)Mg3(PO4)2=24×3+(31+64)×2=732
В)ZnCl2=65+35,5×2=71+65=136
Г)FeSO4=56+32+64=152