K2S+2HCl=2KCL+H2S
2K(+)+S(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+H2S
H(+)+S(2-)=H2S
Na2S+H2SO4=NA2SO4+H2S
2Na(+)+S(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+H2S
H(+)+S(2-)=H2S
4. H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
H₂SO₄+ CuCl₂=CuSO₄+2HCl
H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ ⇒ Cu⁺²SO₄+ S⁺⁴O₂+ H₂O
S⁺⁶ + 2e⁻ ⇒ S⁺⁴ 2 окислитель
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺² 2 восстановитель
2H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O
5. 1. Записываем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом меди и определяем молярную массу оксида меди.
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
M(CuO)=64+16=80г./моль Дано: m(CuO) =4г.
2.Определяем количество вещества оксида меди в 4г.
n=m÷M=4г.÷80г./моль=0,05моль
3. Анализируем: по уравнению реакции 1моль оксида меди образуется 1моль сульфата меди, тогда из 0,05моль оксида меди образуется 0,05 сульфата меди
4. Записываем уравнение реакции сульфата меди с цинком:
CuSO₄ + Zn = Cu + ZnSO₄
5. Анализируем: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди выделяется 1 моль меди, тогда из 0,05 моль сульфата цинка выделится 0,05 меди.
7. Определяем массу меди количеством вещества 0,05моль
M(Cu)=64г./моль m(Cu)= M x n = 64г./моль х 0,05моль=3,2гCu
6. Из 4г. оксида меди образуется 0,05 моль сульфата меди. Из 0,05моль сульфата меди выделится 3,2г. меди.
KOH, т.к. оно образовано щелочным металлом. Самое активное.
<span>Неоднородные:
-смесь холодной воды и крахмала (чтоб варить кисель) - если эту смесь сразу не вылить в кастрюлю с кипящим компотом, то крахмал осядет на дно.
-суп (т.е. бульон + картошка, морковка, лук, мясо)
-компот (т.е. сладкая вода + фрукты)
-грязная вода в ведре после мытья полов
-чай с лимоном
Однородные:
-сладкий чай
-солёная вода, чтоб отварить в ней потОм макароны
-сок без мякоти
-газообразное топливо для автомобиля
-газовая смесь (пропан+бутан) в бытовой кухонной плите -------> </span>
