2K(0)+2H(+1)N(+5)O3(-2)=2K(+1)N(+5)O3(-2)+H2(0)
K0 ->(-1e) K(+1) - окисление, сам восстановитель |2|
2H(+1) ->(+2e) H2(0) - восстановление, сам окислитель |1|
Общий множитель 2
в скобках степени окисления
C+O2=CO2
m C=40*0.9=36 г
n C=36/12=3 моль
n CO2=3 моль
CO2+NaOH=NaHCO3+2CO2 (так как NaOH в недостатке получится кислая соль)
m NaOH=50*0.8=40 г
n NaOH=40/40=1 моль
n NaHCO3=1 моль
m NaHCO3=1*84=84 г получится 84 г гидрокарбоната натрия.
Молярная масса в-ва ровна 2*28=56 где 2 молярная водорода
пусть масса в-ва =100г тогда хим к-ва углерода и водорода равны 85,7/12=7,14 и 14,3/1= 14,3 находим соотношение элементов для этого большее к-во делим на меньшее 14,3/7,14 2 к 1 т.е СН2 молярная масса СН2=12+2=14 56/14= 4 значит С4Н8
а) C3H4 + H2=C3H6 (пропен-1)
б) C3H4+ HCl=C3H5Cl (хлорпропен-1)
в) C3H4 +Н2О=С3Н5ОН( пропенол-2)
дано
m(Na) = 15 g
η(H2)= 85%
------------------
V практ (H2)-?
2CH3OH+2Na-->2CH3ONa+H2↑
M(Na) = 23 g/mol
n(Na) = m/M = 15 / 23 = 0.65 mol
2n(Na) = n(H2)
n(H2) = 0.65 / 2 = 0.325 mol
V теор (H2) =n*Vm = 0.325 * 22.4 = 7.28 L
V практ (H2) = V теор(H2)*η(H2) / 100% = 7.28 * 85% / 100% = 6.188 L
ответ 6.188 л