2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
M(Al)= 27 г/моль
Vm(H₂)= 22,4 л/моль
m(Al)= 27 г
V(H₂)= х л
Расчет по уравнению реакции:
2×27 г Al дают 3×22,4 л H₂
27 г Al дают х л H₂
литров
Ответ: образуется 33,6 литров водорода.
Решение:
SO3+H2O-> H2SO4
1). n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=16г/80г/моль=0.2моль
2). n(H2O)=74г/18г/моль=4.1моль, => вода в избытке и SO3 прореагировал полностью
3). Т.к. коэффициент перед H2SO4 = коэффициенту перед SO3 (1) ,тл их количества вещества равны
4).m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.2моль*98г/моль=19.6г
5). Поскольку вода осталась в избытке, то мы можем рассчитать оставшееся количество вещества:
n1(H2O)=n(H2O)-n(SO3)=4.1моль-0.2моль=3.9моль
6). m1(H2O)=3.9моль*18г/моль=70.2г
7). w(H2SO4)=(m(H2SO4)/m(раствора))*100%=(19.6г/(70.2+19.6))*100%=21.8%
Ответ: w(H2SO4)=21.8%.
Решение.
М(СxHyOz)= 23*2 г/моль = 46 г/моль
m(C) = 46*0.52 = 24 r
n(C)=24/12 = 2
m(H) = 46*0.13 = 6 r
n(H) = 6/1 = 6
m(O)= 46*0.35 = 16 r
n(O)=16/16=1
Формула С2Н6О
СН3-СН2-ОН - этанол
СН3-О-СН3 - диметиловый эфир (простой)
1) а) <span>Na (М = 23 г/моль) + H2O = NaOH (М = 40 г/моль) + 0.5H2 (М = 1 г/моль);</span>
б) <span>из y г Na пол-ся соот-но (у*40)/23 = 1.739*у г NaOH и выд-ся H2 массой (у*1)/23 = 0.0435*у г;</span>
в) <span>масса р-ра = (x+y)-0.0435*у = x+0.9565*у г;</span>
г) <span>м.д. NaOH = 1.739*у/(x+0.9565*у);
2) а) </span>Zn + Cl2 = ZnCl2 (соед-я);
б) <span>Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu;
</span><span>г) ZnO + C + Cl2 (нагр.) = ZnCl2 + CO (б), в) и г) - зам-ия)</span>;
д) <span>Zn(OH)Cl (терм. разл-е) = ZnO + HCl (разложения);</span>
е) <span>ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2 + H2O;
ж) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (е) и ж) - обмена);</span>
з) <span>Cl-CH2-CH2-CH2-CH2-Cl + Zn (пыль, нагр.) = ZnCl2 + [-CH2-]4 (р-ия из орг. химии - En, если не ошибаюсь (элиминирования/отщепления)).</span>
120г Хг
4Р + 5О2 = 2Р2О5
4*31г/моль 2*142г/моль
Х = 120*2*142 / 4*31 = 274,84 г = m (Р2О5)