как определить, когда выделяется газ?
32 л Х л
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
n=2 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V = 44,8 л
32 л H2S - Х л SO2
44,8 л H2S - 44,8 л SO2
V(SO2) = 32 * 44,8 / 44,8 = 32 л
Ответ:нет не идет
2NaOH+CuSO4=Na2So4+Cu(OH)2
Объяснение:
Изменение массы пластинки складывается из двух составляющих:
- убыль массы за счет растворения магния
- увеличение массы за счет осаждения неизвестного металла
m(пластинки)₂ = m(пластинки)₁ + m(Me) - m(Mg)
Найдем массу растворившегося магния:
Mg + MeSO4 = Me + MgSO4
х г 12 г
24 г 120 г
Отсюда х = 2,4 г
Подставляя известные значения в уравнение для массы пластинки, находим массу выделившегося неизвестного металла:
m(Me) = m(пластинки)₂ - m(пластинки)₁ + m(Mg) = 39,5 - 30 + 2,4 = 11,9 г
Находим молярную массу неизвестного металла:
Mg + MeSO4 = Me + MgSO4
2,4 г 11,9 г
24 г х г
Отсюда х = 119 г
Молярная масса неизвестного металла М(Ме) = 119 г/моль
Ответ: неизвестный металл - олово
Fe2O3 + 3 C =2 Fe + 3 CO
32 гр оксида железа (3) = 32/160=0,2 моля
В ходе реакции должно было получиться 0,2*2=0,4 моля железа
20,81 металла - 20,81/55,85=0,3726 моля
Выход реакции = 0,3726/0,4=0,9315 или 93,15 %