Ион Ag⁺
прибавить хлорид или соляную кислоту:
AgNO₃+HCI=AgCI↓+HNO₃
Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓+H⁺+NO₃⁻
Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓
выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра.
<u>Ион Cu²⁺</u>
При взаимодействии раствора, содержащего катионы меди Cu²⁺ с раствором гидроксида натрия, образуется ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду:
CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ ↓
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
ион NO₃⁻
Реакция с металлической медью
В присутствии серной кислоты катионы NO₃⁻ восстанавливаются металлической медью до оксида азота (II), который сразу же окисляется кислородом воздуха до бурого оксида азота (IV)
8HNO₃+3Cu=2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4Н₂О
8H⁺+8NO₃⁻+3Cu⁰=2NO + 3Cu²⁺+6NO₃⁻ + 4Н₂О
8Н⁺+2NO₃⁻ + 3Cu⁰ = 2NO + 3Cu²⁺ + 4Н2О
2NO + О₂ = 2NO₂
W = m(NaOH) / m(NaOH) + m(H2O)
0.15 = x/180
x = 27 г - масса NaOH
180 - 27 = 153 г - масса воды
V(H2O) = m/p = 153/1= 153 мл
1)пишем уравнение реакции:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2)находим количество H2SO4 n=m(р-ра)*Омегу/100%*M=200*19,6/100*98= 0.4 молль-избыток,
затем находим количество KOH по той же формуле n=160*10/100* 56=0.3моль
3)по уравнению KOH/K2SO4=2/1 поэтому n(K2SO4)=0.3/2= 0.15 моль
4)m(K2SO4)=0.15* 174=26.1 гр
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2
m(CuSO4чист)=980*0.2=196гр
n(CuSO4)=196/159=1.2моль
n(Cu(OH)2)=1.2моль
m(Cu(OH)2)=1.2*97=116.4гр