В первой пробирке цвет изменится от красно-желтого до светло-желтого. Это происходит за счет образования хлоридного комплекса железа:
FeCl₃ + Cl⁻ ⇔ [FeCl₄]⁻
Во второй пробирке раствор сначала помутнеет, затем выпадет бурый осадок Fe(OH)₃, образующийся в результате гидролиза. А гидролиз ускоряется в результате нагревания.
FeCl₃ + 3 H₂O ⇔ Fe(OH)₃↓ + 3 HCl
K2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 + 2KNO3
K2SiO3 + MgSO4 = K2SO4 + MgSiO3
1) железо в степени окисления +3 Fe2O3
2) калий в степени окисления +1 K2O
3) свинец в степени окисления +2 PbO
Суждение В - ошибочно. Этилен хорошо растворяется в воде, образуя этанол
<span>(х/0.3) + 300 = (х/0.1) </span>
<span>Решим уравнение </span>
<span>(х/0.1) - (х/0.3) = 300 </span>
<span>(0.3х - 0.1х)/0.03 = 300 </span>
<span>0.2х = 9 </span>
<span>х=45 грамм. Таким образом, масса 30% раствора равна 45/0.3 = 150 граммов. </span>
<span>Проверка: масса 10% раствора равна 45/0.1 = 450 граммов = 150 гр (30 % раствор) + 300 гр (вода)</span>