Question

Смешали 10 %раствор гидроксида калия массой 280 г и 10 % раствор ортофосфорной кислоты массой 294г. Вычислите массовые доли веще

ств в растворе после реакции

Answer 1

дано:

m р-ра(KOH)=280г

w(KOH)=10% или 0.1 (w-это "массовая доля вещ-ва")

m р-ра(H3PO4)=294г

w(H3PO4)=10% или 0.1

_____________________

w(вещ-в)-?

решение:

3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O

1).m в-ва(KOH)=280*0,1=28г         

m в-ва(H3PO4)=294*0,1=29,4г

2).n(KOH)=28г : 56г/моль=0,5моль

n(H3PO4)=29,4г : 98г/моль=0,3моль

n(KOH) должно быть в 3 раза больше,чем n(H3PO4),то он в недостатке и реагирует полностью,по нему ведем дальнейший расчет:

n(K3PO4)=n(KOH) : 3=0,166 моль

m(K3PO4)=0,166моль*212=35,2г

n избытка (H3PO4)=0.3 моль- 0.166 моль=0,134 моль

m избытка  (H3PO4)=0,134 моль*98г/моль=13.132г

m р-ра после реакции=280г+294г=574г

w(K3PO4)=35,2г : 574 г=0,0613 или 6.23%

w(H3PO4)=13.132г : 574г=0,0228 или 2.28%

Ответ:

w(K3PO4)=6.23%

w(H3PO4)=2.28%