<span>WO3+3H2 ========= 3H2O+W </span>
Ca₂[Fe(CN)₆] ⇄ 2Ca²⁺ + [Fe(CN)₆]²⁻
[Ag(NH₃)₂]CI ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺ + CI⁻
K₄[Fe(CN)₆] ⇄ 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻
[FeF₂(NH₃)₄]₂SO₄ ⇄ 2[FeF₂(NH₃)₄]⁺ + SO₄²⁻
[PdCI₂(H₂O)₄] ⇄ PdCI₂(H₂O)₃ + H₂O
2Zn +o2=2ZnO
ZnO+H2O=Zn(OH)2
Zn(OH)2+H2SO3=ZnSO3+2H2O
ZnSO3+2HNO3=Zn(NO3)2+H2SO3
Zn(NO3)2+CaCO3=ZnCO3+Ca(NO3)2
ZnCO3+2HCL=ZnCl2+H2O+CO2
3ZnCl2+2 Al= 3Zn+2AlCl3
Zn(OH)2=ZnO+H2O
3ZnO+2H3PO4= Zn3(PO4)2+ 3H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
ZnCl2+H2S=ZnS+ 2HCl
Уравниваем уравнение и ставим массы
<span>Fe3O4 + 4CO=3Fe + 4CO2
</span>232 168
Через пропорцию находим количество теоретического восстановленного металла железа
(464*168)/232 = 336 г
От этого числа отнимаем потери 15 \%
285,6 г