Уравнение диссоциации только 
:
Произведение растворимости:
![PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}]](https://tex.z-dn.net/?f=PR%28Ag_%7B2%7DS%29+%3D+%5BAg%5E%7B%2B%7D%5D%5E2%5BS%5E%7B2-%7D%5D)
Отсюда находим молярную растворимость:
![P = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17}](https://tex.z-dn.net/?f=P+%3D+%5Csqrt%5B2%2B1%5D%7B%5Cfrac%7B7.2%2A10%5E%7B-50%7D%7D%7B2%5E2%2A1%5E1%7D%7D+%3D+2.621%2A10%5E%7B-17%7D)
моль/л.
Растворимость, выраженная в граммах на литр:
г/л.
Ионный баланс раствора, содержащего и 
:
Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.
Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.
Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:
![[S^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BS%5E%7B2-%7D%5D+%3D+%5Cfrac%7B7.2%2A10%5E%7B-50%7D%7D%7B1%7D+%3D+7.2+%2A+10%5E%7B-50%7D)
моль/л.
<em><u>Дано:</u></em><em></em>
<em>m (атома элемента) = 4 · 10⁻²⁶ кг. </em>
<em><u>Найти:</u></em><em></em>
<em>Ar (элемента) — ? </em>
<em><u>Решение:</u></em><em></em>
<em>1. Для решения задачи нам нужно знать сколько весит 1 атомная единица массы (углеродная единица). </em>
<em>1 а.е.м. = 1,66 · 10⁻²⁷ кг. </em>
<em>2. Чтобы найти Ar элемента, используем формулу: Ar (Э) = m (атома элемента) : 1 а.е.м. </em>
<em>Ar (Э) = 40 · 10⁻²⁷ кг ÷ 1,66 · 10⁻²⁷ кг ≈ 24. </em>
<em>Смотрим по таблице Менделеева... это Mg! </em>
<em><u>Ответ:</u></em><em> 24, Mg.</em>
ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩИЕ В СВОЁМ СОСТАВЕ НЕСКОЛЬКО ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП НАЗЫВАЮТСЯ МНОГОАТОМНЫМИ СПИРТАМИ.
1)CHCCH2CH3+HBr=>CH2C(Br)CH2CH3
CH2C(Br)CH2CH3+H2=>CH2CH(Br)CH2CH3
CH2CH(Br)CH2CH3 + Br2 (hv)=>CH2C(Br)2CH2CH3
2)CH2=CH2 (kat)=>CHCH +H2
3CHCH (C акт., t)=> C6H6
C6H6+3H2=>C6H12
