490 г х
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3 моль 1 моль
М=98 г/моль М=400 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 490/98 = 5 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 3 моль кислоты образуется 1 моль сульфата железа, следовательно, при взаимодействии 5 моль будет образовываться 5/3=1,67 моль соли
Масса m(Fe2(SO4)3) = 400*1,67 = 668 г
В) В - бор
Это легко вычислить по таблице Менделеева
C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
m(C6H5OH)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.
M(C6H5OH)=94г/моль
n(C6H5OH)=30г/94г/моль
n(C6H5OH)=0,32моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=12г/40г/моль
n(NaOH)=0,3 моль
за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.
n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции
m(C6H5ONa)=n*M
M(C6H5ONa)=116 г/моль
m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль
m(C6H5ONa)=34,8г
Ответ: <span>масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г</span>
12.4 - есть масса растворенного вещества, прибавляя воду к этой массе, мы не изменяем массу оксида натрия, мы изменяем массу раствора. Мы знаем массовую долю(w) оксида. Можем найти массу получившегося раствора:
mр-ра = mр.в./w = 12,4г/0,1 = 124 грамма.
Масса оксида натрия в получившемся растворе как была, так и осталась 12,4 грамма, значит масса воды которой мы прилили:
mH2O = 124 - 12,4 = 111,6 грамм