V= 14.56 (л)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л/моль)
n=14.56/22.4 = 0.65(моль)
M(CO)=12+16=28(г/моль)
m=n*M=0.65*28=18.2 (г)
1. Ион кислорода О2^2+ обладает диамагнитными свойствами, поскольку не содержит неспаренных электронов. Кратность связи в ионе О2^2+ равна (8–2)/2 = 3
Распределение электронов по орбиталям представлено во вложении.
2. Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.
Уравнение: V2=V1*ŷ^{(T2-T1)/10}, где V-скорость реакции 1 и 2, Т- температура реакции 1 и 2, ŷ- температурный коэффициент скорости. Подставляем значения в уравнение и получаем V2/V1=2,8^{32/10}=27.
Таким образом при увеличении температуры на 32 градуса скорость растворения увеличится в 27 раз.
Пусть масса смеси х г.
m(CO)=0,2x
m(CO2)=0,8x
n(CO)=0,2x/28=x/140
n(CO2)=0,8x/44=x/55
n(смеси)=x/140+x/55=39x/1540
w(CO2)=(x/55):(39x/1540)=28/39
w(%)=28/39*100%=71,8 %
По кратности ковалентные связи бывают одинарные, двойные и тройные.
S = O (2 двойных связи)
||
O
H - S - H (2 одинарных связей)
H - C ≡ N (1 одинарная и 1 тройная связи)
A)<span>Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
b)</span><span>CaSO4 + BaO= BaSO4 + CaO
c)</span>Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + Fe(OH)3
Fe(OH)3= Fe2O3+ 3SO3
<span>
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O</span>
