По горящей лучинке: водород вспыхнет, в азоте - без изменения, в кислороде будет гореть ярче, в углекислом газе потухнет
1) кристаллический порошок
2) желтый
3) слабый, специфический
4) хрупкий
5) ~1.8 г\см3 при 4 градусах по Цельсию
6) 113 по Цельсию (плавление)/444 по Цельсию (кипение)
7) диэлектрик / слабо теплопроводимый (0.27Вт)
8) не растворяется
9) -
Родился 25 июля 1874 г. в Люблине (ныне в Польше). После окончания гимназии поступил на естественное отделение физико-математического факультета Петербургского университета (1895 г.) и уже на третьем курсе начал научные исследования под руководством А. Е. Фаворского.
После окончания университета работал на Петербургском жировом заводе и в Институте инженеров путей сообщения (1900—1902 гг.). В 1902 г. стал лаборантом отдела технической и аналитической химии в Петербургском университете.
В 1904—1905 гг. находился на воинской службе в Тульском пехотном полку; в 1906 г. работал в Париже. Вернувшись в университет, в 1906—1916 гг. занимался исследованием процессов полимеризации ненасыщенных углеводородов, одновременно являясь профессором Женского педагогического института (с 1915 г.).
Основные работы Лебедева посвящены полимеризационным процессам. В 1909—1910 гг. учёный опубликовал труды по полимеризации изопрена и диизопропенила, в 1910 г. получил образец синтетического бутадиенового каучука. Его работа «Исследование в области полимеризации двуэтиленовых углеводородов» (1913 г.) стала научной основой для промышленного синтеза каучука.
В 1913 г. Лебедев защитил магистерскую диссертацию, был избран приват-доцентом Петербургского университета и профессором Неврологического института, а в 1914 г. начал эксперименты в области полимеризации ацетиленовых и этиленовых углеводородов. Эти исследования (опубликованы в 1935 г.) легли в основу промышленных методов получения бутилкаучука и полиизобутиленов.
В 1932 г. был избран действительным членом Академии наук СССР и в 1934 г. возглавил лабораторию высокомолекулярных соединений при Академии наук.
Умер 2 мая 1934 г. в Ленинграде.
1) Находим массу вещества NaCL
m(NaCL)=200*10%/100%=20 g
2)Находим массу вещества CaCL2
m(CaCL2)=100*20%/100%=20 g
3)Находим общую массу веществ
m(общ)=m(NaCL)+m(CaCL2)=20+20=40 g
4) Находим общую массу раствора
mppa=200+100=300g
5) Находим массовую долю солей в рaстворе
W=40/300*100%=13.3%
ответ 13.3%
2Al + 2NaOH + 6H2O -----> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
<span>Al(0) --(-3e)--> Al(+3) | 2 восстановитель ( окисление )</span>
<span>2H(+) --(+2e)--> H2(0) | 3 окислитель ( восстановление )</span>