KAl(SO₄)₂*12H₂O
M(<span>KAl(SO₄)₂*12H₂O) = 39 + 27+2*96 + 12*18 = 474 г/моль
258</span><span> г.-- 474 г.
х г. -- 30 г. </span>⇒
х = 30*258/474 = 16,33<span> г</span>.
m(p-pa) = 270 г. + 30 г. = 300 г.
ω(KAl(SO₄)₂) = 16,33/300г. = 0,0544 или 5,44\%
<span>Почему в реакции 2Ag2O=4Ag+O2, а не 2Ag+O2.если расмотреть второй ответ,тогда не получится реакция,т.к. уравнение будет не правельно доуравнено</span>
<span><span>Почему 2HgO=2Hg+O2, а можно ли зписать Hg2+O2,ртуть <span>сохраняется как в твердом </span><em /><span>состоянии, так и в р-ре,отсюда следует,что запись Hg2+O2 не верна,т.к.Hg не газообразное вещество</span></span></span>
N=Na*n
Na=6*10^23
n=3
18*10^23 молекул
Как-то так.
Чисто по принципу w=m(в-ва)/m(р-ра)
MgH2,CaSiO3,P2O3,Na2SO3,Fe2(CO3)3