Відповідь:
M(Ba3(PO4)2=601г/моль
m(Ba3(PO4)2)=0,1*601=60,1г
Пояснення:
Составим уравнение реакции получения фосфора из ортофосфата кальция:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
Считаем молярные массы веществ:
m(Ca3(PO4)2 = 3 * 40 + 31 * 4 + 16 * 8 = 372 (г/моль). В реакции участвует 2 моль вещества, поэтому в расчётах будем ставить 2 * 372 = 744 г.
m(P4) = 4 * 31 = 124 (г/моль).
Считаем содержание ортофосфата кальция в фосфорите:
5 т * 40% = 5 т * 0,4 = 2 т.
Составляя пропорции, умножим числитель и знаменатель на 1000000, так как в реакции масса вещества измеряется в граммах, а в условии - тонны.
2 * 124 / 744 = 0,33 (т).
Ответ: выйдет 0,33 т фосфора.
Один моль любого вещества содержит 6,02*10^23 молекул (число Авогадро) , а в каждой молекуле СО2 - 3 атома.
NH3 - ковалентная полярная,
N(-3) H(+1)
H2 - ковалентная полярная, Н(0)
CuO - ионная, Cu(+2) O(-2)
NaCl - ионная, Na(+1) Cl(-1)
CO2 - ковалентная полярная,
С(+4) О(-2)
N2 - ковалентная неполярная, N(0)
CaF2 - ионная, Са(+2, F(-1)