Question

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа азота. Подгруппа углерода»
Вариант 5.
А1. Схема электронного строения атома 2е 4е. Его высший гидроксид:
1. Н2SiO3 2. Н2СO3 3. СO2 4. SiO2
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными востановительными свойствами:
1. кремний 2. углерод 3.олово 4. германий
А3. Атомную кристаллическую решётку имеет:
1. алмаз 2. азот 3. белый фосфор 4. оксид фосфора (V)
А4. Элементом «Э» в схеме превращений ЭН3 → ЭО →ЭО2 → НЭО3 является:
1. азот 2. кремний 3. фосфор 4. углерод
А5. Только карбонаты расположены в ряду:
1. NаНСО3, Са(НСО3)2, КНСО3
2. Nа2СО3, Са(НСО3)2 , КНСО3
3. Nа2СО3, СаСО3 , К2СО3
4. NаНСО3, СаСО3 , КНСО3
А6. Оксид кремния не взаимодействует с:
1. водой 2. оксидом кальция 3. плавиковой кислотой 4. щёлочью
А7. Содержание карбонатов в исследуемом веществе можно определить, используя реактив:
1. соляную кислоту
2. гидроксид натрия
3. медь и концентрированную серную кислоту
4. нитрат серебра
А8. Уравнению реакции 2Р + 3Са = Са3Р2 соответствует схема превращения:
1. Р+2 → Р-2 2. Р0 → Р-3 3. Р+3→ Р0 4. Р0→ Р+3
А9. В производстве спичек применяют:
1. белый фосфор 2. оксид фосфора 3. красный фосфор 4. чёрный фосфор
А10. В воздухе содержание азота составляет:
1. 21% 2. 78 %
3. 1 % 4. 50%
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) натриевая селитра А) Nа2СO3
2) фосфат натрия Б) NаNО3
3) карбонат натрия В) NаНСO3
4) силикат натрия Г) NаSiO3
Д) Nа3РO4
Е) NаCl
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества
1
2
3
4
Формула





В2. Какая масса кремния образуется при восстановлении углём 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

Answer 1

Привет! Сейчас решим

А1. 2) H2CO3

А2. 3) Олово

А3. 1) алмаз

А4. 1) Азот

А5. 3) Na2CO3, CaCO3, K2CO3

А6. 1) водой

А7. 1) соляную кислоту

А8. 2) Р0 → Р-3

А9. 3) красный фосфор

А10. 2) 78%

В1. 1Б 2Д 3А 4Г

B2. SiO2 + 2C = Si + 2CO

Рассчитаем массу чистого оксида кремний

m(SiO2) = 40*0,9 = 36 г

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль оксида получается 1 моль кремния.

n(SiO2) = 36:60 = 0,6 моль. Следовательно, n(Si) = 0,6 моль

m(Si) = 28*0,6 = 16,8 г

Готово!