Дано:
m(Zn) = 40г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
V(H₂)-?

1.Оапеделим молярную массу цинка и его количество вещества в 40г.:
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn) ÷M(Zn)=40г.÷65г./моль=0,6моль

2. Запишем уравнение реакции получения водорода:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит из0,6моль цинка образуется 0,6моль водорода. n(H₂)=0.6моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,6моль:
V(H₂)=<span>n(H₂) х</span> Vm= 0,6моль х 22,4л./моль=13,44л.

5. Ответ: из 40 г. цинка в реакции с соляной кислотой образуется 13,44л. водорода.

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста с А6, А7, А8, спасибо!

Иринаиссон [7]

В ответах 6 и 8 уверена точно
в 7 утверждение не верно, по поводу 2 лучше уточните
а6 3
а7 4
а8 2

0 0

3 года назад

Найти объем водорода необходимый для получения 36 г воды.

петя90 [3]

Всё увидишь на фото (не моё, но вроде верно)

0 0

4 года назад