Для того, чтобы ответить на этот вопрос, необходимо найти зависимость объема газа от температуры - эту завимость легко можно получить из уравнения состояния идеального газа. Запишем его:
![PV= \frac{m}{M} RT](https://tex.z-dn.net/?f=PV%3D+%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D+RT)
, откуда получаем:
![V= \frac{m}{M} \frac{RT}{P}](https://tex.z-dn.net/?f=V%3D+%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D++%5Cfrac%7BRT%7D%7BP%7D+)
как видим, это простая линейная зависимость вида y=kx, а коэффициент перед T определяет крутость прямой - чем больше этот коэффициент, тем круче будет прямая(легко проверить - постройте график y=x и, например, y=2x). Как видим, коэффициент перед T равен
![\frac{mR}{MP}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BmR%7D%7BMP%7D+)
. При одинаковом для обеих газов давлении и массе разными будут только молярные массы. Для водорода M=2 г/моль, для кислорода M=16 г/моль. Так как M стоит в знаменателе, то чем больше М, тем меньше будет k, и соответсвенно меньше будет наклон прямой. У водорода M меньше, следовательно прямая, показывающая расширение водорода, будет более крутой, что на графике соответствует линии 2.
Ответ: Кислород - линия 1, водород - линия 2.
Уравнение скорости : V=2 - 2t
Построить график скорости думаю будет не сложно)
Дано:
t = 27 °C T=273+27=300 K
p=2*10⁵ Па
ρ=2,6 кг/м³
______
М - ?
По уравнению Клапейрона-Менделеева:
p*V = m*R*T/M
Разделим обе части на объем V:
p = ρ*RT/M (поскольку ρ=m/V)
Отсюда:
M = ρ*R*T/p = 2,6*8,31*300/2*10⁵ = 32*10⁻³ кг/моль
Похоже, что это КИСЛОРОД⁻ (молярная масса O₂ = 32 г/моль )
Решаем деёйствие в скобках 7.696/56.25-33.971 -0.133
далее : 0.3454-0.133=0.2124
правая половина : 3.267/7.3038=0.4474
окончательно : 0.2124 / 0.4474=0.4747