1) m(р-ра) = 40+22 = 62 г
2) m(KCl) = 115 - 78 = 37 г
3) m(H2O) = 134 - 31.2 = 102.8 г
V = Vm * n
n = m/M
M(CH4) = 16 г/моль
n(CH4) = 10 г / 16 г/моль = 0,625 моль
V(СН4) =22,4 дм3/моль * 0,625 моль = 14 л
Ответ: 14 л
Cтепени окисления азота: −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид) ;
Соединения азота в степени окисления −1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота (I) N2O (закись азота, веселящий газ) ;
Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота (II) NO (монооксид азота) ;
Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота (III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2-, трифторид азота NF3;
Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ) ;
<span> Соединения азота в степени окисления +5 оксид азота (V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты, и др.</span>
Калий - а. м. 39 умножить на 2 равно 78
сера - а. м. 32 умножить на 1 равно 32
кислород - а. м. 16 умножить на 3 равно 48
<span>Суммируем: 78+32+48= 158 г\моль</span>
M(BaSO4) = 233 г/моль
m( BaSO4) = 233 * 0,12 = 27,96 г
