Галогеноводороды - HF, HCl, HBr, HI (HAt не будем рассматривать).
Термическая устойчивость уменьшается (от 3500°С y HF до 300°С у HI), восстановительные свойства увеличиваются (HI окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (HF - кислота средней силы, HI - одна из сильнейших неорганических кислот).
Термическая устойчивость падает от HF к HI, так как связь H-F достаточно прочна, длина связи короче, а связь H-I слабая.
Кислотные свойства HI выражены гораздо сильнее, чем HF, поскольку связь H-I слабая, водород легко отщепляется от атома йода. От HF водород уходит с неохотой, поскольку связь H-F короткая и крепкая.
Ню бутана=87/58 г/моль=1.5 моль
Объем смеси=1.5•22,4л/моль=33.6л
Выберете формула оксида, нерастворимого основания, соли: 1) MgO, Cu(OH)2, NaC, 3) BaO, Fe(OH)2, HCl, 2) NaOH, SO2, BaCl2, 4) Mg,
Р-АМИЛЬ
1
Оксид магния
Гидроксид меди - нераствлримый
Карбид натрия - соль
1) C+ O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
BaCl+H2CO3=BaCO3+H2
2) 2P+5O2=2P2O5
P2O5+H2=H3PO4
H3PO4+CaO=Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2+H2=H3PO4
H3PO4+Ca=Ca(H2PO4)
На фотографии изображено образование связей в этих молекулах, красными изображены электроны участвующие в образовании связи.
CaO - ионная связь
О2 - ковалентная неполярная
