Question

17 г смеси сульфида железа( 2 )и пирита ( FES2) подвергли обжигу, при этом образовалось 5,04 л(н.у) газообразного вещества. Опре

делите состав исходной смеси в массовых процентах.

Answer 1

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (I)
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (II)
n(SO2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
Macca сульфида железа (II) = x г, тогда масса пирита будет равна 20,8-x г.
n(SO2)I = y моль, n(SO2)II = 0.3-y моль. 
x г ........................................ y моль
4 FeS + 7 O2 -------> 2 Fe2O3 + 4 SO2
352 г ..................................... 4 моль

x / 352 = y / 4

20,8-x г ................................... 0,3-y моль
4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2
480 г ....................................... 8 моль

(20,8-x) / 480 = (0,3-y) / 8

Решаем систему.
x = 8,8 (г), у = 0.1 (моль)