С любой кислотой с образованием соли и воды.
<span>Понятие бытовой химии и особенности ее применения. Состав и свойства зубных порошков и паст. Влияние дезодорантов на озоновый слой планеты, механизм их деятельности. История косметических средств. Краткая характеристика товаров народного потребления.
</span>
H2SO4 = H(+) + HSO4 (-)
HSO4 (-) = H(+) + SO4 (2-)
Al(NO3)3 = Al (3+) + 3 NO3 (-)
NaOH = Na (+) + OH (-)
1) Mg+S=MgS
n(Mg)=60/24=2,5
n(S)=64/32=2 недостаток
n(S)=n(MgS)=2 моль
2) CaCO3=CaO+CO2
дана масса вещества вместе с примесью и сказано что это 50 %=> m чистого вещества 50 грамм
n(CaCO3)=50/(40+12+16*3)-50/100=0,5 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0,5 моль
V(CO2)=0,5*22,4=11,2 л
СаСO3---->CaO + CO2n(количество моль)mт(масса теоритеского)mп(масса практического выхода)n(CaCO3) = 10:100=0,1 моль значит n(CaO) = 0,1 так как соотношение их 1:1.mт=0,1 * 56 = 5,6 г = 560 кг<span>mп = 5,6 * 0,9 = 5,04г = 504 кг. </span>