Для визначення кислоти нам в першу чергу необхідна таблиця розчинності кислот, а також реактиви.<span>Отже, перед нами стоять три однакові пробірки з кислотами. Щоб зрозуміти, в якій пробірці яка кислота знаходиться, звернемося до таблиці розчинності і підберемо реакції, супроводжувані випаданням осаду, зміною кольору розчину, або виділенням газу, характерні тільки для однієї досліджуваної кислоти.Ми бачимо, що сірчана кислота випадає в осад при взаємодії з іонами барію, а інші дві кислоти — немає. Відливаємо по кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. Додаємо до них кілька мілілітрів підстави барію Ba (OH) 2. В одній з пробірок випадає білий мутний осад. Відмінно, ми визначили, де знаходиться сірчана кислота!<span>Вивчаємо таблицю далі. Як ми бачимо, хлорид срібла дає осад, а нітрат — ні. Відливаємо ще кілька мілілітрів досліджуваних кислот в чисті пробірки. У кожну пробірку додаємо трохи AgNO3. У пробірці, де перебувала соляна кислота, починає утворюватися осад білого кольору, надалі застигаючи у вигляді напівпрозорого нальоту, званого роговим сріблом. У пробірці з азотною кислотою не відбувається ніяких змін.</span></span>
1) - 2
2) - 3
3) СО₂ применяется при производстве газировки, в качестве "сухого льда", в огнетушителях, а также как консервант и разрыхлитель в хлебопечении.
Н₂О - вода, жизненно важное вещество, без него погибнет все живое на земле, растворитель.
SiO₂ используется в производстве стекла и стекольной продукции (тара, стаканы и т.п.)
S (IV), SO₂<span>
Cu (II), CuO
Fe (III), Fe</span>₂O₃<span>
Hg (II), HgO
N (V), N</span>₂O₅<span>
P (V), P</span>₂O₅<span>
Se (VI), SeO</span>₃<span>
Cl (VII). Cl</span>₂O₇
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
HgO + H₂O + 2Br₂ = 2HBrO + HgBr₂
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
<span>SeO</span>₃<span> + H</span>₂<span>O = H</span>₂<span>SeO</span>₄
Объяснение:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Na2SO4+NaCl реакция не пойдет
1)Н2О
2)СО2
3)NА2О
4)МgО
5)АL2О3
6)SО3
7)Р2О5
8)СаО
M(AlPO4)=122
w(Al)=(27/122)*100%=22.33%
w(P)=(31/122)*100%=25.41%
w(O)=(64/122)*100%=52.46%