CaO + H2O=Ca(OH)2
m(примесей)= 127,7*0,12=15,324
m(чистого СаО)=127,27-15,324=111,946г
M(CaO)=56
M(Ca(OH)2)=74
<u>111,946</u> = <u>x</u>
<u />56 74
x=148г
<u>ОТВЕТ: m(Са(ОН)2)= 148г</u>
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок)+ H2O
n(CaCO3) = 2,46г/100г/моль= 0,0246 моль;
n(CO2)= n(CaCO3)= 0,0246 моль; V(CO2)= 0,0246 моль*22,4 л/моль =0,55 л;
Объемная доля СО2 = 0,55л*100%/1л=55%
25м³ Xм³
С₂H₄ + 3 O₂ = 2 CO₂ + 2 H₂O
X= 25 м³ * 3 ( по молярному соотношению) = 75 м³
Кислорода в воздухе 21%, значит воздуха нужно
=≈357 м³
CnH2n+2 маленькі букви це індекси
Кислорода в хромовой кислоте<span> 45%</span>
