Минеральные кислоты взаимодействуют: с металлами, с основаниями и щелочами, с основными оксидами, с солями.
1) с основными оксидами (образуются соли)
2) с амфотерными оксидами (образуются при этом соли)
3) со щелочами (образуется соль и вода)
4) с основаниями (образуется соль)
5) с солями
6) с солями (сильная кислота вытесняет слабую)
7) с металлами (с выделением водорода, если металл стоит в ряду активности до водорода и без выделения водорода)
1) 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu (реакция замещения)
2) 4P + 5O2 → 2P2O5 (реакция соединения)
3) Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (реакция обмена)
4) 2CuOH → Cu2O + H2O (реакция разложения)
1) ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H(+) + 2NO3(-) → Zn(2+) + 2NO3(-) + H2O
ZnO + 2H(+) → Zn(2+) + H2O
2) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) + 6H(+) + 3SO4(2-) → 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2↑
2Al(0) + 6H(+) → 2Al(3+) + 3H2↑
3) HNO3 + CuSO4 → реакция не идет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни воды; все растворимо
4) 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S↑
2H(+) + 2Cl(-) + FeS→ Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S↑
2H(+) + FeS → Fe(2+) + H2S↑
5) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H(+) + 3SO4(2-) + 2Fe(OH)3 → 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O
6H(+) + 2Fe(OH)3 → 2Fe(3+) + 6H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
n(HCl)=14.6/36.5=0.4 моль
по уравнению реакции на 1 моль CuCl2 приходится 2 моль Hcl, значит
n(CuCl2)=0.4/2=0.2 моль
Mr(CuCl2)=64+35.5*2=135
m(CuCl2)=135*0.2=27 г
Ответ:
Объяснение:
Можно взять такие индикаторы как :лакмус,метилоранж,универсальный.Если это кислота,то метилоранж поменяет цвет на красный.Если это кислота,то лакмус изменит цвет на красный.Если это кислота,то универсальный индикатор покажет красненький цвет,а точнее с лакиусом есть бумажка на которой есть цвета и их номера и если это кислота то йветтее будет соотвествовать номеру до 6