Привет! Сейчас решим
2H2 + O2 = 2H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
В ходе сгорания водорода образуется вода, которая не реагирует с известковой водой. С неё реагирует углекислый газ, который образовался в ходе сгорания метана.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
В ходе анной реакции образовался осадок массой 5г. Как видно из уравнения, 1 моль осадка образуется из 1 моль углекислого газа.
n(CaCO3) = 5:100 = 0.05 моль. Следовательно, n(CO2) = 0,05 моль
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Как видно из уравнения, n(CH4)=n(CO2). Значит, n(CH4) = 0,05 моль. Можем рассчитать объем этого газа.
V(CH4) = 22,4*0,05 = 1,12 литра
Можем сделать вывод, что φ(CH4) = 1,12:5,6 = 0,2 или 20%
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Большое количество витамина С и В12, а также Mg, K, Cu, Zn, сера, лимонная кислота)
Составим уравнение реакции:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Атомный вес меди (Cu)=63,5
Атомный вес кислорода (О)=16
Атомный вес серы (S)=32
Атомный вес водорода (Н)=1
Моль вес оксида меди (II)= 63,5+16=79,5
Моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98
Моль вес сульфата меди (II)= 63,5+32+16*4=159,5
На реакцию взяли 8 граммов оксида меди (II)
Пересчитаем серную кислоту на 100% вещество.
У нас 19,6 граммов 25% раствора. Значит 100% серной кислоты взято:
19,6*25/100=4,9 грамма.
Теперь надо найти какое исходное вещество взято в избытке, а какое в недостатке. Это нужно для того, чтобы рассчитать выход. Ибо конечный продукт будет обусловлен тем веществом которое в недостатке, так как оно будет сработано полностью, а второе останется частично непрореагировавшим.
Согласно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо взять 100% серной кислоты для полной реакции с 8 граммами оксида меди (II):
79,5 - 98
8 - Х
Х=8*98/79,5=9,86 грамма.
Так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а нужно 9,86 значит серная кислота в недостатке и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди.
Теперь считаем выход сульфата меди:
98 - 159,5
4,9 - Х
Х=4,9*159,5/98=7,975 грамма.
Ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (II).
Пишу полное решение, переписывать только то, что после моих рассуждений.
<u>Дано:</u>
Уравнение реакции: P2O5 + 6KOH >>> 2K3PO4 + 3H2O
пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид фосфора 5 + гидроксид калия >>> фосфат калия + вода]
m(P2O5)= 71 г.
Найти: m(K3PO4)
<u>Решение:</u>
1) Находим количество моль известного нам вещества (оксида фосфора) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества) M(P2O5)= 142 г/моль
n(P2O5) = 71 / 142 = 0,5 моль
2) Сравниваем моль известного вещества (оксида фосфора) и того, которое нам нужно найти (фосфата калия). Видим, что они реагируют 1:2, т.е. соли в 2 раза больше, чем оксида (коэффициенты в уравнении реакции у соли 2, а у оксида 1)
т.к. n(P2O5) = n(K3PO4) = 1:2 ⇒ n(K3PO4) = 0,5 * 2 = 1 моль
3) Находим массу фосфата калия по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(K3PO4)= 212 г/моль
m(K3PO4) = 1 * 212 = 212 г.
<u>Ответ:</u> m(K3PO4) = 212 г.
Если есть вопросы - пиши в комментарии