Галогеноводороды - HF, HCl, HBr, HI (HAt не будем рассматривать).
Термическая устойчивость уменьшается (от 3500°С y HF до 300°С у HI), восстановительные свойства увеличиваются (HI окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (HF - кислота средней силы, HI - одна из сильнейших неорганических кислот).
Термическая устойчивость падает от HF к HI, так как связь H-F достаточно прочна, длина связи короче, а связь H-I слабая.
Кислотные свойства HI выражены гораздо сильнее, чем HF, поскольку связь H-I слабая, водород легко отщепляется от атома йода. От HF водород уходит с неохотой, поскольку связь H-F короткая и крепкая.
1) 2HI+2K=2KI+H2 ( C коэффициентами)
2) 3H2SO3+2AL=AL2(SO3)3+3H2
3) H2SO3+Mg= MgSO3+H2
4) 6HBr+ 4AL= 2Al2Br3+ 3H2
5) HBr+ NAOH= NaBr+ H2O
6) K2SO4 + BaCL2= BaSO4+2KCl
7) H3PO4+ 3AgNO3 = Ag3PO4( стрелочка вниз, выпадает в осадок)+ 3HNO3
Коэффициенты расставлены.Удачи.
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + СO2 + H2O
(2Na+)+(CO3 2-)+(2H+) +(SO4 2-) = (2Na+) +(SO4 2-) + СO2 + H2O
(CO3 2-)+2H+=CO2+H2O
HNO2 -Азотистая кислота, ковалентная<span> полярная связь,
</span><span> Al2O2 - чё? Может, </span>Al2O3? (<span>Al2O3 Оксид алюминия, ионная связь)
</span><span> O2 - кислород, ковалентная неполярная,
</span><span> Mg(OH)2 - гидроксид магния, ионная связь,
</span><span>N3 - чё? (N2 азот, ков. неполярн).
</span><span> P2O5 - оксид фосфора(V), ковалентная полярная</span>
M(p-pa)=200*1.066=213.2г
m(H2SO4)=213.2*0.1=21.32 масса кислоты в нем
m(p-pa2)=213.2+1000=1213.2 масса нового раствора
<span>w(H2SO4)=21.32/1213.2=0.0175=1,75%</span>