NaCl+HNO3=NaNO3+HCl
m(HNO3)=15 г*0,85=12,75 г
Над HNO3 12,75 ; под 63 г
Над HCl x л, под 22, 4 л
Отсюда масса хлороводорода = 12,75 г*22,4 л/63 г=4,53 л
1)Рубидий.
2) <span>H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Следовательно,6. </span>
1. а) +H2O (р-я замещения)
б) +H2 (замещения) - можно воспользоваться для получения H2 (но небезопасно, натрий реагирует очень бурно)
в) H2 (замещения) - можно смело воспользоваться для получения H2
2. а) H2O (окисляется)
б) все дописано уже (окисляется)
в) также (окисляется)
г) Na+H2 (восстанавливается)
3. Масса соли = 250 (г) х 3%/100%=7,5 г
Не полностью уверена, но думаю, что так...
в 1 кг 15\% расвтора находится 0,15*1=0,15 кг аммиака. Тогда 25\% раствора необходимо: 0,15/0,25=0,6 кг, значит воды необходимо 1-0,6=0,4 кг