Найдем массу раствора = 250*1,08 = 270
найдем массу серной кислоты(H2SO4)= 12%*270г/100%= 32,4г
найдем массу раствора = 270 + 120 = 390г
найдем<span> массовую долю нового раствора=32,4г*100%/390г = 8,3% </span>
Дано: m(H₂O) = 320 г
m(соль) = 45 г
Найти: ω - ?
1) Находим массу раствора:
m(p-p) = m(H₂O) + m(соль) = 320 + 45 = 365 г
2) Массовую долю раствора вычисляют по формуле:
ω = m(соль) / m(р-р) = 45/365 = 0,1233 (или 12,33%)
Ответ: 12,33%
CH4+2O2=CO2+2H2O
n(CH4)=V/Vm=22.4/22.4=1 моль
n(O2)=2n(CH4)=2*1=2 моль
V(CH4)=22.4*2=44.8 л
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
n(C2H6)=22.4/22.4=1 моль
n(O2)=1*7/2=3.5 моль( из уравнения)
V(C2H6)=3.5*22.4= 78.4 моль
Необходимо прилить раствор гидроксида калия в пробирку с раствором нитрата алюминия
KOH + Al2(NO3)3 — KNO3 + Al(OH)3
Выпадение осадка свидетельствует о наличии в одной из пробирок нитрата алюминия, растворимой соли
2Fe + 3Cl2 ----> 2FeCl3
FeCl3 + 3KOH ----> 3KCl + Fe(OH)3
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) ----> 3K(+) + 3Cl(-) + Fe(OH)3
Fe(3+) + 3OH(-) ----> Fe(OH)3
2Fe(OH)3 -----> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O