№1
1) Zn(OH)2→ZnO+H2O р.разложения
2) K3PO4+FeCl3→3KCl+FePO4 р.обмена
3) 2HCl+Mg→MgCl2+H2 р.замещения
4) SO3+H2O→H2SO4 р.соединения
8,93 моль x моль
№2 Дано: ║Решение: Fe+H2SO4→FeSO4+H2
m(Fe)=500г║ 1 моль 1 моль
----------------║ n(Fe)=500г./56г./моль≈8,93 моль
∨(H2)-? n(H2)= 8,93 моль·1 моль
------------------------- = 8,93 моль
1 моль
∨(H2)=8,93 моль·22,4 л./моль≈200 л.
Ответ:200 л.
№3
1 2 3
S→SO2→H2SO3→ZnSO3
1) S+O2→SO2
2) SO2+H2O→H2SO3
3) H2SO3+Zn→ZnSO3+H2
SiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O
m чистого в-ва (SiO2)=100*(100-10)=90г
n(SiO2)=m/M=90/60=1,5 моль
n(Sio2):n(Na2SiO3)
1:1
1,5:x ------------>x = 1.5 моль
m(Na2SiO3)=n*M=1,5*(46+48+28)=183 г
Ответ : масса Силиката натрия равна 183 граммов
CuO+2HCI --> CuCI2+H2O реакция обмена
2AgNO3+Cu --> Cu (NO3)2+2Ag замещения
2Fe (OH)3--> Fe2O3+3H2O разложение
2SO2+O2--> 2SO3 соединение
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 окислительновосстановительная и SO4 здесь окислитель
б) соединения
в)соединения
г)замещения
Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
<span>75.6\%
</span>n1=n2
m/M=V/Vm
m=96 граммов...должно быть 127
<span>w=96/127=
</span>