Вучебномпособииприводятсятеоретическиесведенияпохи-мическойкинетике, равновесиюиэлектрохимии. Послекаждоготео-ретическогоразделаприведеныпримерырешениятиповыхзадачизадачидлясамостоятельногорешения. Учебноепособиеможетбытьрекомендованодляиспользованиявкачествесборниказадачпохи-мическойкинетике, равновесиюиэлектрохимииидлятеоретическойподготовкиксеминарскимзанятиям. Пособиепредназначенодляспециальностей 270106 «Производствостроительныхматериаловиконструкций», 280202 «Инженернаязащитаокружающейсреды» всехформобучения
2HBr+Na2S -> H2S<span>+2NaBr
m(</span>HBr)=<span>202,5*0,2=40,5 г
n(HBr)=m/M=40,5/80=0,5 моль
n(</span>H2S)=0,5/2=0,25 моль
V(H2S)=n*Vm=0,25*22,4=5,6 л
(NH₄)₂CO₃ -со углерода +4
1) S + Fe = FeS
2) FeS + 2 HCl= H2S + FeCl2
3)2 H2S+3O2=2SO2+2H2O
4) 2 SO2 +O2 = 2 SO3
У углерода:
1. Графит(слоистая структура, атомная кристаллическая решетка, серого цвета, мягкий,высокая электропроводность.)
2.Алмаз(прочные ковалентные связи, неметалл, атомная кристаллическая решетка, прозрачные кристаллы, самая большая твердость среди природных соединений, изолятор)
3.Фуллерен С60 и С70
4. Поликумулен =С=С=С=С=
5.Карбин
У фосфора :
Белый
Красный
Черный
