6 г Х г
2H2 + O2 = 2H2O
n = 2 моль n = 2 моль
М = 2 г/моль М = 18 г/моль
m = 4 г m = 36 г
6 г Н2 - Х г Н2О
4 г Н2 - 36 г Н2О
m(H2O) = 6 * 36 / 4 = 54 г
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
определяем молярную массу карбоната натрия=106 г\моль
количество молей его=27,8\106=0,262 моль
молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г\моль
количество молей её=37,6\36,5=1,03 моль
на 0,262 молей карбоната натрия нужно в два раза больше кислоты,т.е.0,524 моль.Следовательно соляная кислота взята в избытке
количество молей соли=0,262 х2=0,524 моль
масса соли=0,524х58,5=30,654 г
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
n(FeS2)=5:120=0,04 моль
V(SO2)=0,04*2*22,4=1,792 л
1) Химический символ - Rb, порядковый номер - № 37 , название элемента - Рубидий , атомная масса Ar=85<span>
2) Группа - 1, подгруппа- главная , пятый период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение
атома рубидия.
Строение атома рубидия:
Заряд ядра атома рубидия +37(в ядре 37 протонов-p⁺
и 48 нейтронов-n⁰)
Вокруг ядра атома 5 энергетических уровня, на
которых располагаются 37 электрона. ₊₃₇Rb</span><span> )₂)₈)₁₈)₈)₁ </span><span>
электронная формула рубидия ₊₃₇Rb
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
4)Рубидий металл, валентность
равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - </span><span>Rb₂O</span><span> - основной оксид
6) Формула гидроксида </span><span>RbOH - это щелочь</span><span>
<span>7) Летучего соединения с водородом не образует, а
соединение рубидия с водородом - это гидрид рубидия RbH -
вещество белого цвета с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой </span></span>