<span>Пожалуйста:)
Ответ:г) CnH2n-6</span>
Дано
V(с2Н6)-1.12л
Найти
m(CaCO3)-?
Решение
1.12л. Хл
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2mol. 4mol
2.24л. Хг
CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O
22.4. 100
Находим сколько СО2 образовалось
1.12/2=х/4 х=2.24л
Находим массу CaCO3
M(CaCO3)=100g/mol
2.24/22.4=x/100 x=10g
Ответ 10г
При растворении нитрата аммония в воде поглощается значительное количество тепла.
2NaOH+H2S=Na2S+2H20
w(NaOH)=20%=0,2
Чтобы найти массу чистого вещества:
m(NaOH)=m*w=300*0,2=60 грамм
n(NaOH)=m/M=60/40=1,5 моль
n(Na2S)=2*n(NaOH) = 2*1,5=3 моль (смотрим по коэффициентам, перед NaOH - 2, перед Na2S -нет ничего
m(Na2S)=n*M=3*78=234 грамма
H2C2O4(t°c) =H2O+CO+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O взаимодействие известковой воды с продуктами разложения показывает, что среди них есть углекислый газ