Правильный вариант 2-А
<span>(NH4)2SO4
</span><span>KAl(SO4)2
</span><span>NaHCO3
</span><span>NaNO3</span>
1. Во всех четырёх пробирках образовался белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl
Для реакции были взяты 4 растворимые соли, значит, все они при диссоциации образуют ионы Cl- , которые и обнаруживаются с помощью раствора нитрата серебра.
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + NO3- = Ca2+ +2NO3- + 2AgCl↓
2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl↓
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + NO3- = Ba2+ +2NO3- + 2AgCl↓
2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl↓
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ +NO3- + AgCl↓
Cl- + Ag+ = AgCl↓
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ +NO3- + AgCl↓
Cl- + Ag+ = AgCl↓
Сокращённое ионное уравнение совпадает во всех четёрёх случаях, что указывает на сходство происходящих процессов.
При добавлении HNO3 концентрированной осадок в пробирках не растворился. Значит, он устойчив к действию этой кислоты.
Реактивом на ион Cl- является ион Ag+
2. Образуется белый осадок BaSO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2Cl- = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ + SO4 2- + Ba2+ +2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓
Реактивом на ион SO42- является ион Ba2+
<u>Задача 1: </u> <u> Решение:</u>
Дано: 1) w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
m(Mg(NO3)2)= 8 г m(раствора)= 8г+32г=40 г
m(H2O)=32 г 2) w=(8г/40г)*100%=20%
Найти: w (Mg(NO3)2)-? Ответ: w(Mg(NO3)2)=20%
<u>Задача 2:</u> <u>Решение:</u><u>
</u>Дано: 1) 1) w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
m(H2O)=150 г m(раствора)=150г+50г=200г
m(HCl)=50г 2) w=(50г/200г)*100%=25%
Найти: w(HCl)-? Ответ: w(HCl) = 25%
<u>Задача 3:</u> <u>Решение:</u>
Дано: 1) w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
w(NaHCO3)=20%=0,2 Обозначим за x массу соды, тогда
m(раствора)=345 г 0,2=(x/345)
Найти: m(H2O)-? х=69 - m(NaHCO3)
m(NaHCO3)-? 2) m(H2O)=345-69=376 г
Ответ: m(NaHCO3)=69 г, m(H2O)=376 г.
<u>
Задача 4:</u> <u>Решение:
</u>Дано: 1) Найдем m(K2SO4 в р-ре)=120*0,1=12г
m(раствора)=120г 2) m(нового р-ра)=120г+40г=160г
w(K2SO4)=10%=0,1 3) w(K2SO4)=(12г/160г)*100=7,5%
m(H2O добавленного)=40 г
Найти: w(K2SO4) в новом р-ре-? Ответ: W(K2SO4)=7,5%
<u>Задача 5:</u> <u>Решение:</u>
Дано: 1) Найдем m соли в веществе: m(FeCl3)=450г*0,05=22,5г
<u></u>m(р-ра)=450 г 2) m(FeCl3 в новом р-ре)=22,5г+55г=77,5г
w(FeCl3)=5%=0,05 3) m(нового р-ра)=450г+55г=505г
m(FeCl3 добавленного)=55г 4) w(FeCl3 в р-ре)=(77,5г/505г)*100%=15,35%
Найти: w(FeCl3)-? Ответ: w(FeCl3)=15,35%
<u>Задача 6:</u> <u>Решение:</u><u></u>
Дано: 1) Найдем m(H2SO4) в каждом р-ре:
m(р-ра)=150г m(H2SO4 в р-ре 1)=150г*0,1=15г
w(H2SO4)=10%=0,1 m(H2SO4 в р-ре 2)= 200г*0,03=6г
m(р-ра2)=200г m(H2SO4 всего)=15г+6г=18г
w(H2SO4)=3%=0,03 3) m(получившегося р-ра)= 150+200=350г
Найти: w(H2SO4) нового р-ра-? 4) w(H2SO4)=(18г/350г)*100=5,14%
Ответ: w(H2SO4)=5,14%
<u>Задача 7:</u> <u>Решение:</u>
Дано: 1) Ф=(m вещества/m смеси)
V(воздуха)=250л 2) Обозначим V(CO2) за х ⇒
w(CO2)=0,03%=0,0003 0,0003=х/250л
Найти: V(CO2)-? х=0,075 л
Ответ: V(CO2)=0,075 л
<u>Задача 8:</u> <u>Решение:</u>
Дано: 1) V смеси=50л+75л=131 л
V(N2)=56 л 2) Ф(N2)=(56л/131л)*100%=42,75%
V(CO2)= 75 л Ф(CO2)=(75л/131л)*100%=57,25%
Найти: Ф - ? Ответ: Ф(N2)=42,75%, Ф(CO2)=57,25%