Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора:
<span>С = п / V р-ра </span>
<span>Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора. </span>
<span>w(A)=m(A)/m(р-ра)*100\% </span>
<span>Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. </span>
<span>N=ню*z/V </span>
<span>где: </span>
<span>? — количество растворённого вещества, моль; </span>
<span>V — общий объём раствора, л; </span>
<span>z — фактор эквивалентности. </span>
<span>Определим массу 10 \% раствора азотной кислоты </span>
<span>m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г </span>
<span>m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г </span>
<span>М (HNO3) = 1+ 14+48= 63 </span>
<span>n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль </span>
<span>С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л </span>
<span>N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора</span>
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg(OH)2 (t)= MgO + HOH
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Алканы:
Метан СН4
Этан С2Н6
Пропан С3Н8
Бутан С4Н10
Пентан С5Н12
Гексан С6Н14
Гептан С7Н16
Октан С8Н18
Нонан С9Н20
Декан С10Н22
Ундекан С11Н24
Додекан С12Н26
Тридекан С13Н28
Тетрадекан С14Н30
Пентадекан С15Н32
Радикалы:
Метил СН3
Этил С2Н5
Пропил С3Н7
Бутил С4Н9
Пентил С5Н11
Гексил С6Н13
Гептил С7Н15
Октил С8Н17
Нонил С9Н19
Децил С10Н21
Ундецил С11Н23
Додецил С12Н25
Тридецил С13Н27
Тетрадецил С14Н29
Пентадецил С15Н31
2H2 + O2 = 2H2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
C2H4 + H2O = C2H5OH
C2H5OH = C2H4 + H2О
2C2H4 + O2 = 2CH3CHO
2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
