<span>2</span>С3Н7СООН<span> + </span>CaO<span> => (</span>С3<em />Н7<span>СОО)2Ca + Н2O</span>
А) 2Al+ 3CuO - 3Cu +Al2O3
б)2NH3+5/2O2-2NO +3H2O
в)MnO2+4HCl-MnCl2+Cl2+2H2O
г)8HNO3+3Cu - 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O
д)3PbO2+4Al-2Al2O3+3pb
ж)2H2S+O2-2S+2H2O
з)2KClO3+3S-3SO2+2KCl
<span>и)5H2SO4+8Na-4Na2SO4+H2S+4H2O</span>
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.
