За допомогою динамометра учень переміщав дерев’яний брусок масою 200 г по горизонтально розташованій дошці.
1 ответ:
Читайте также
11) 1 положение: Все тела (вещества) состоят из частиц (молекул, атомов, ионов...), между которыми есть промежутки.
2 положение: Частицы находятся в постоянном, беспорядочном (хаотичном) движении (тепловое движение).
3 положение:Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: притягиваются на небольших расстояниях и отталкиваются, когда эти расстояния уменьшаются.
12) Обоснование 1 положения: <span>-
1.крошение вещества</span>
<span>2.испарение жидкостей</span>
<span>3.смешивание веществ; диффузия</span>
<span>4. фотографии туннельного микроскопа
</span><span>Обоснование 2 положения: </span>
1. Броуновское движение.
2. Диффузия.
3. Давление газа на стенки сосуда.
4. Стремление газа занять любой объем.
5. Опыты по измерению скоростей атомов и молекул методом молекулярных пучков
Обоснование 3 положения:
1. Деформация тела.
2. Сохранение формы твердого тела.
3. Поверхностное натяжение жидкости.
4. Свойства прочности, упругости, твердости и т.п.
5. Опыт со свинцовыми цилиндрами.
13) размер атома <span>10</span>-8<span>см.</span>
число атомов - <span>6,02 * 10</span>23<span> моль</span>-1
масса атома - <span>1,660 * 10</span>-27<span> кг</span>
14)формулы просто выпиши из своего учебника.
15) <span>В газах расстояние между атомами или молекулами в среднем во много раз больше размеров самих молекул. <span>Сталкиваясь, они отскакивают друг от друга в разные стороны подобно бильярдным шарам. Слабые силы притяжения молекул газа не способны удержать их друг возле друга. Поэтому </span>газы могут нео граниченно расширяться. Они не сохраняют ни формы, ни объема.Многочисленные удары молекул о стенки сосуда создают давление газа.
<span> Молекулы жидкости расположены почти вплотную друг к другу (</span><em>рис.8.7</em><span>), поэтому молекула жидкости ведет себя иначе, чем молекула газа. В жидкостях существует так называемый ближний порядок, т. е. упорядоченное расположение молекул сохраняется на расстояниях, равных нескольким молекулярным диаметрам. Молекула колеблется около своего положения равновесия,</span><span> сталкиваясь с соседними молекулами.
<span>Атомы или молекулы твердых тел, в отличие от атомов и молекул жидкостей, колеблются около определенных положений равновесия. По этой причине твердые тела </span><em>сохраняют не только объем, но и форму</em><span>. Потенциальная энергия взаимодействия молекул</span><span>твердого тела существенно больше их кинетической энергии.
16) </span></span></span> Если в термодинамической системе меняется хотя бы один из параметров любого входящего в систему тела, то в системе происходит <u>термодинамический процесс</u>.
Основные<u> термодинамические параметры</u> состояния Р, V, Т однородного тела зависят один от другого и взаимно связаны уравнением состояния: F (P, V, Т). Для идеального газа уравнение состояния записывается в виде:
<em>P × v = R × T</em>
где: <em>P</em> - давление; <em>v</em><em> </em>– удельный объем; <em>T</em> – температура; <em>R</em> – газовая постоянная (у каждого газа свое значение).Если известно уравнение состояния, то для определения состояния простейших систем достаточно знать две независимые переменные изтрех <u>Р = f1 (v, т); v = f2 (Р, Т); Т = f3 (v,</u> Р)
17)Термометр - прибор для измерения температуры воздуха, почвы, воды и так далее. Существует несколько видов термометров: жидкостные, механические, электрические, оптические, газовые, инфракрасные.
Температура - <span>скалярная физическая величина</span><span>, характеризующая приходящуюся на одну степень свободы</span><span> среднюю кинетическую энергию частиц макроскопической системы, находящейся в состоянии термодинамического равновесия.
18) Идеальный газ<span> — математическая модель газа,</span><span> в которой предполагается, что потенциальной энергией </span><span>взаимодействия м</span>олекул<span> можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергии.
Давление газа - результат ударов его молекул о стенки сосуда.
Уравнение МКТ:
19)Постоянная Больцмана — физическая постоянная определяющая связь между температурой и энергией. Названа в честь австрийского физика Людвига Больцмана, сделавшего большой вклад в статистическую физику, в которой эта постоянная играет ключевую роль.
20)p * Vm = R*T
Я все написала. Надеюсь заслуживаю лучшего решения) </span></span>