4) Ca(OH)2 Согласно правилу Бертолле, в реакциях ионного обмена одним из продуктов должен быть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода). В данном случае не образуется ни осадок, ни газ, ни вода.
1-3
2-4
3 - 4
4-2
5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4
6-1
7-3,5
8- а-1,б-3,в-4
9 2Ca + O2 => 2CaO
CaO + H2O => Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O
10.
Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O
m 40,8г
- находим n (Al2O3) =--------- = ---------------------= 0,4 моль
M 102г/моль
по уравнению n оксида = n соли
находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г
<span>4 Ca+10 HNO3=N2O+4 Ca(NO3)2+5 H2O</span>
<span> 0 </span><span>+2</span>
<span>Са </span><span> -</span><span>2е --> Ca---4-восстановитель</span>
<span> +5 </span><span>+1</span>
<span>N + 4e --> N ----2 - окислитель
</span>
<span><span>
</span></span>
<span><span>
</span></span>
Разбавленная H2SO4 проявляет окислительные свойства за счет Н(+1)
Взаимодействует с металлами, расположенными левее водорода в ряду напряжений металлов:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(+2) | ×1
2H(+1) + 2e = H2(0) | ×1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe(0) - 2e = Fe(+2) | ×1
2H(+1) + 2e = H2(0) | ×1
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Взаимодействует с основаниями любой силы (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NH3×H2O = (NH4)2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Реагирует с солями, если образуется осадок или вытесняется слабая кислота:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑
Решение прикрепил фотографией ниже