4Аl⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления
S⁰ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻²
S⁰ - 4e⁻ = S⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻²
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ | 1 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
Ксид железа II - основный, реагирует только с кислотами:
FeO + 2HBr = H2O + FeBr2 бромид железа II
Оксид железа III - амфотерный, реагирует и с кислотами, и с щелочами:
Fe2O3 + 6HNO3 = 3H2O + 2Fe(NO3)3 (нитрат железа III)
Fe2O3 + 2KOH (t) = H2O + 2KFeO2 ( феррат III калия)
<span>2Ca(NO3)2=2Ca(NO2)2+O2</span>
Сначала смотрим, у каких элементов меняется степень окисления:
меняется она у кислорода и азота:
В кислотном остатке NO3 у кислорода степень окисления -2, а в состоянии O2 у него степень окисления 0
У азота в NO3 степень +5, у азота в NO2 степень +3
пишем уравнения:
<span>2O(-2) - 4е = O2 (0) |1</span>
<span>N(+5) + 2е = N(+3) |2</span>
подписываем перед кислородом 1, т.е. ничего и перед нитритом кальция во второй части уравнения 2.
Тогда и перед нитратом кальция будет 2, т.к. Ca во второй части уравнения 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
1) Al со степенью окисления 0, отдал 3 электрона, стал со степенью окисления +3
2) Н со степенью окисления +1, принял 1 электрон и стал со степенью окисления 0.
