35 / 100 * 2 = 0,7 г соли
35 - 0,7 = 34,3 г воды
Графит использовать можно, его и используют в качестве анода, для катода обычно используют сталь.
Вот уравнение электролиза:
2NaCl + 2H2O ⇒ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
На катоде выделяется молекулярный водород и в прикатодном пространстве образуется едкий натр. На аноде выделяется газообразный молекулярный хлор.
<u>Иногда (редко) используют жидкий ртутный катод. Тогда из-за амальгамирования натрия и сильного перенапряжения водорода а катодном процессе на катоде в основном выделяется натрий.</u>
Подчёркнутый текст выходит за пределы школьного курса химии.
2P + 3Mg -> Mg3P2
2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(-2) = 2Fe(+3) + 3SO4(-2) + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H(+) = 2Fe(+3) + 6H2O
Pb + 4HNO3 -> Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Pb(0) + H(+)N(+5)O(-2) -> Pb(+2)N(+5)O(-2) + N(+4)O(-2) + H(+)O(-2)
Pb(0) -2e -> Pb(+2) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e -> N(+4) 2 в-ие
ок-ль
Натрий e=11, p=11, n=23-11=12; 1s2, 2s2,2p6,3s1,3p0,3d0.
магний e=12, p=12, n=24-12=12; 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p0,3d0.
алюминий e=13, p=13, n=27-13=14; 1s2, 2s2, 2p6,3s2,3p1,3d0.