Составляют большую часть катионы и анионы:кальций,магний и натрий
(1.2×98)÷24=4.9 серная кислота в избытке
расчет ведем по магнию
(1.2×22.4)÷24=1.12л
1) металлы имеют на внешнем уровне мало электронов от 1-3, поэтому располагаются прежде всего в I-III группах, d- элементы, которые также являются металлами составляют побочную подгруппу каждого большого периода. У этих элементов основное число электронов заполняет d- элементы.
2) щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) располагаются в I группе, число электронов на внешнем слое равно 1. При отдаче данного электрона другому атому степень окисления +1. Аналогично с щелочно-земельными металлами. Они располагаются в II группе (Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra), имеют 2 электрона на внешнем уровне, которые также отдают и проявляют степень окисления +2.
3) положением металлов в таблице не соответствует их расположению в ряду активности в связи с тем, что: в ряду активности отображены свойства металлов в растворах, а в таблице хим. элементов Д.И. Менделеева закономерности изменения индивидуальных свойств элементов.
4) K --- Al--- Mn --- Zn --- Fe
самым активным будет калий, т.к. в ряду активности металлов он левее.
5) 2CH₃COOH + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ (1)
2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂ (2)
у первого уравнения скорость будет выше, тк.к. натрий более активный металл, располагается в ряду активности металлов левее магния
6) -пирометаллургия - восстановление металлов из их оксидов разными восстановителями. если алюминием, то алюмотермия, если магнием - магнийтермия,
-восстановление неметаллами (H₂, CO, C, Si)
- гидрометаллургия - растворение руды в кислоты и последующее выделение из нее металла.
- электролиз - действие на расплавы или растворы металлов эл.током
Энтальпии.<span>одна из формулировок закона Гесса</span>
Са + 2НCl => CaCl2 + H2
m(Ca)= 7,8 г
v (Ca)= m/M = 7,8/40= 0,195 (моль)=v (H)
v=V/Vm => V(H2) = 0,195 * 22,4 = 4,368 (л)
ответ: 4,368 л
