Ответ:
a)Mg3N2;
б)H2O.
Ионная и ковалентная полярная связи.
Объяснение:
Ионная саязь образуется между атомами металлов и неметаллов.Ковалентная полярная связь образуется между атомами-неметаллов с разной электроотрицательностью.
Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ = 0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль = 0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия: m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
Ответ: 0,0223 г алюминия
Dвозд(газа Х)=Mr(газа Х)/29
Mr(газа Х)=1,17×29=34
С такой молекулярной массой подходят два вещества: сероводород H2S и фосфин PH3.
лабораторное получение сероводорода - взаимодействие сульфида алюминия с водой:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
лабораторное получение фосфина- кипячение белого фосфора в концентрированном водном растворе гидроксида натрия:
P4(тв.)+3NaOH(водн.)+3H2O(ж.)=3NaH2PO2(водн.)+PH3(газ)