P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
1) n(P2O5) = 14,2г/142 г/моль = 0.1 моль
n(K2O) = 37,6г/94 г/моль = 0.4 моль
K2O в изыбтке
2) n(K3PO4) = 2n(P2O5)= 0.2моль
m(K3PO4) = 0.2моль*212г/моль = 42.4г
3) nобщ(K2O) - nпрореаг.(K2O) = 0,4моль-0.3 моль = 0.1 моль
mост(K2O) = 0.1 моль*94г/моль=9.4г
n -количество вещества , m - масса
Ответ: масса соли 42.4г , масса оставшегося реагента 9.4г
1) При помощи FeCl3.
При реакции с фенолом дает фиолетовое окрашивание.
2) При помощи I2+NaOH.
При реакции с ацетоном образуется иодоформ, который имеет специфический запах.
1.
а) <span>3Ca + 2P = Ca3P<span>2
</span></span>б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
в) <span>2Na + 2H2O = 2NaOH + H<span>2
</span></span>г) <span>2SO2 + O2 = 2SO<span>3
</span></span>д) <span>2NaNO3 = 2NaNO2 + O<span>2
</span></span>е) <span>2HgO = 2Hg + O<span>2</span></span>
А). NH4+ + OH- => NH3(газ) + H2O(слабый электролит)
b). Mg2+ + 2OH- => Mg(OH)2(осадок)
c). 2H+ + SO3 2- => H2O(слабый электролит) + SO2(газ)
Ba 2+ + SO3 2- => BaSO3 (осадок)
2H+ + S2- => H2S (газ, слабый электролит)
d). Mg 2+ + 2F- => MgF2 (осадок)