0.25моль хг
2Cu + O2 = 2CuO
1моль 160г
х= 0,25*160/1=40г
хг 6,4г
2H2 + O2= 2H2O
4г 32г
х= 4*6,4/32=0,8г
Основные оксиды:
MgO-оксид магния(+2) - Mg(OH)2-гидроксид магния(2)
Сu2O-оксид меди(+1) - CuOH- гидроксид меди
FeO-оксид железа(+2) - Fe(OH)2-гидроксид железа(2)
K2O-оксид калия(+1) - KOH-гидроксид калия
NiO-оксид никеля(+2) - Ni(OH)2-гидроксид никеля(2)
Na2O-оксид натрия(+1) - NaOH-гидроксид натрия
Кислотные:
SiO2-оксид кремния(+4) - H2SiO4-кремниевая к-та
Cr2O3-оксид хрома(+3)- HClO2-хлористая к-та
Mn2O7-оксид марганца(+7) - HMnO4-марганцевая к-та
SO2-оксид серы(+4) - H2SO3-cернистая к-та
N2O3-оксид азота(+3) - HNO2-азотистая к-та
NO-оксид азота(+2) - несолеобразующий оксид
<span>1) PbO2 + 4HCl (конц.) = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O;
2) </span><span><span>3Cl2 + 6KOH (гор. р-р) = KClO3↓ (малор-ма в хол. воде) + 5KCl + 3H2O;</span>
3) </span>2KClO3 + 12HCl (конц.) = 2KCl + 6Cl2↑ ("яд. газ") + 6H2O;
4) 2KClO3 (кат. MnO2) = 2KCl + 3O2<span>↑</span> ("газ, входящий в атмосферу").
Дано:
Пусть объем исходной смеси - х
Уменьшение объема - 0,25х, что равняется двадцати, потому как хлороводород и аммиак реагируют в объемном соотношении 1:1
Vm=22.4 л
Решение:
1) 2NH3 + 1,5 O2 = N2+ 3 H2O
Значит, было еще 20 л аммиака, которые сгорели. Всего 20+20+40. Стало быть, и азота 40.
2) 3 Li + 0,5 N2 = Li3N
3) Азота было 40/22,4=1,786 моль
Лития в 6 раз больше (т.е 10.7)
4) 10,7*7=75 г
Ответ: 75 г
BaCl2+H2SO4= BaSO4ос.+2HCl
y( BaCl2)=63,4:208=0,3моль
m (BaSO4ос)=0,3*233=69,9г~~70г.