Question

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Answer 1

2HCL+MgS⇒MgCl2+H2S
1) m (Hcl чистого) = 116,8*0,1=11,68 г
В уравнении реакции над соляной кислотой 11,68, под соляной кислотой 73 (т.к. 2 молекулы, 2*36,5=73 молярная масса), над H2S пишем х, под H2S пишем 22,4 
По пропорции: $\frac{11,68}{73} = \frac{x}{22,4}$
Следовательно, х=3,584, т.е. 3,6 л