Теоретически это можно объяснить так.
В результате двух реакций выделяется SO2. Получается, он в избытке по отношению к гидроксиду бария (можно проверить элементарными расчетами) и прореагирует с ним не полностью.
Соответсвенно, непрореагировавший SO2 спокойно прореагирует с образовавшимся продуктом - осадком сульфита бария.
Всего хорошего и удачи)
1) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + 4H2O + H2S
Zn(0) -2e=Zn(+2) I 4 окисление, восстановитель
S(+6) +8e=S(-2) I 1 восстановление, окислитель
2)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu(0) -2e=Cu(+2) I 1 окисление, восстановитель
N(+5) +1e=N(+4) I 2 восстановление, окислитель
3)2H2SO4+C=2SO2 + CO2 + 2H2O
S(+6) +2e=S(+4) окисление, восстановитель
С(0)- 4e=C(-4) восстановление, окислитель
MnO2 - диоксид марганца, или оксид марганца (IV)<span>
MnO3 - триоксид марганца</span>, или оксид марганца (VI)<span>
NO - монокосид азота</span>, или оксид азота (II)<span>
NO2 - диоксид азота</span>, или оксид азота (IV)<span>
CrO3 - триоксид хрома</span>, или оксид хрома (VI)<span>
Cr2O3 - триоксид дихрома, или оксид хрома (III)</span>
1) Составляем уравнение:
3Ca(ОН)2+6NH4Cl=6NH3+6H20+3СaCl2
2) Считаем количество моль гидроксида кальция и аммиака:
3) n(Ca(OH)2=74 г/74 (г/моль) = 1 моль;
4) n(NH4Cl)=35,84 л/22,4 (л/моль) = 1,6 моль
5) По уравнению при реакции 1 моль гидроксида кальция должно выделиться 2 моль аммиака, а у нас выделилось 1,6 моль, следовательно объемная доля от теоретически возможного выхода: 1,6/2*100=80
Ответ: А
Ответ:
m(Br2)=20.17г
Объяснение:
w=15%
m=200г m-?
2КВг + Сl2=2KCl +Br2
M=119г/моль М=160г/моль
Решение
m(Br2)=(200×15%)×160/(119×2)=20.17г