I
Rb - 1; Ca - 2; N - 3; Si - 4; B - 3; S - 2; K - 1; везде H - 1
II
Cl2O7, SeO3, PO2, B2O3, CdO, Ag2O
III
<span>1) M<span>r(</span></span>CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100
<span>
2) M<span>r(</span></span>малахит) = (64+16+1)*2 + 12 + 16*3 = 222
<span>
3) M<span>r(</span></span>ж.купорос) = 56 + 32 + 16*4 + 7*(1*2+16) = 278
4) n=m/M; M=Mr; Mr(HNO3)=63, следовательно М=63г/моль; n(HNO3)=12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль
CO-окись углерода(2+),угарный газ,образуется при горении CO2, СО2+С=2CO
в молекуле СО атомом углерода использовано только 2 валентных электрона. Он горюч и может восстанавливать металлы из их оксидов.Он горит,превращаясь в СО2.
CО2- двуокись углерода(4+),углекслый газ,в молекуле СО2 использованы все 4 валентных электрона.Бесцветный газ,тяжелее воздуха,не горит.
2AlCl3=2Al+3Cl2
А) П<span>ри повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ</span><span>, Т.е. в левую сторону (2СО + О2)</span>