1. 2КНSO3=K2SO3+SO2+H2O
Пусть прокаливанию подвергается 2 моля соли (m=2*120=240 г), тогда потеря в массе будет составлять массу газообразных продуктов (SO2+H2O), т.е (64+18=82 г)
2. W(потерь)=82/240=0,342=34,2%
Решение:
1. Определим массу сульфата натрия в 6,44г. 15\% раствора:
ω\%=m(в-ва)÷m(смеси)×100\%, отсюда m(в-ва)=ω\%×m(смеси)÷100\%
m(Na₂SO₄)=ω\%(Na₂SO₄)×m(Na₂SO₄·10H₂O)÷100\%
m(Na₂SO₄)=15\%х6,44г.÷100\%=0,966г
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m(Na₂SO₄·10H₂O) - m(Na₂SO₄)
m(H₂O)=6,44 - 0,966г.=5,474г.
3. Плотность воды равна ρ=1 г/мл, то:
V(H₂O)=m(H₂O)÷ρ
V(H₂O)=5,474г.÷1г./мл.=5,474мл.
4. Ответ: в 6,44г. глауберовой соли с массовой долей сульфата натрия 15\% содержится 5,474мл. воды.
<span>al(oh)2+ кислота= будет соль + вода</span>
Сходство:
1) это газы
2) состоят из двух элементов (углерода и кислорода)
3) степень окиления кислорода в обоих соединениях -2
4) в обоих соединениях ковалентная полярная связь
5)не имеют цвета
Различия:
1) колличественный состав
2) степень окисления углерода (+2 и +4)
3) в овр проявляют разные свойства
СuO+CO=CO2+Cu (восстановительные свойства)
СO2+2Mg=C+2MgO (окислительные свойства)
4)тип оксида (СО-несолеобразующий, СО2-кислотный)