Это соль теллуристой кислоты — гидрогипотеллурат калия.
N2+3H2=2NH3
NH3+H2SO4=NH4HSO4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты
Mr(N2)=28г/моль
Mr(NH3)=17г/моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль
Определяем сколько получилось аммиака,
Колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль
Составляемый пропорцию
0.25/1=х/2. Х=0,25*2=0,5моль
Масса аммиака =n*Mr=0,5*17=8,5грамм
По условию задачи у нас получилось 20\%
Значит состовляем пропорцию
8,5 грамм 100\%
Х------------20\%. Х= 8,5*20/100=1,7 гр (NH3)
Тогда n(NH4)= m/Mr= 1,7/17= 0,1 моль
На второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты
Масса H2SO4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм
Находим. Массовую долю серной кислоты по уравнению
W= масса вещества/масса раствора *100
W= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6\%
21,7 г Х л
2HgO -> 2Hg + O2
n = 2 моль n = 1 моль
М = 217 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=434 г V = 22,4 л
21,7 г HgO - Х л О2
434 г HgO - 22,4 л О2
V(O2) = 21,7 * 22,4 / 434 = 1,12 л
<span>2) I
..................................................................</span>